1楼悠优
(读书、生活、新知)
发表于 2016-4-15 20:52
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学姐的化学笔记之电解质
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电解质和非电解质
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液或熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸:H2SO4、H3PO4
碱:NaOH、NH3·H2O
盐:NaCl、BaSO4
活泼金属氧化物:Na2O
水
非金属氧化物: CO2、SO2、SO3
非酸性气态氢化物:NH3
部分有机物:C2H5OH、C12H22O11
(1)金属能导电,但它们不是化合物,因此金属即不是电解质,也不是非电解质。
(2)SO2、NH3溶于水,能导电,导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的,故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水,能导电,导电离子是自身电离出来的,故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物都不是电解质。
(3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,是因为它们自身能电离出离子,Al2O3(熔) 2 Al3+ + 3O2-,是电解质。
(4)难容物(如CaCO3等)的水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,是电解质。
(5)酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
(6)电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,而能够导电。
(7)不导电的物质不一定是非电解质,能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电,铁、铝能导电,但它们既不是电解质,也不是非电解质。
(8)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
(9)判断电解质是否导电,关键看电解质是否发生电离,产生了自由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。